https://www.pipedija.com/index.php?action=history&feed=atom&title=Molis 2026-04-26T14:17:22Z Šio puslapio versijų istorija projekte MediaWiki 1.37.1 https://www.pipedija.com/index.php?title=Molis&diff=87971&oldid=prev 2025-06-28T11:58:42Z

<p>Naujas puslapis: &#039;&#039;&#039;Molis&#039;&#039;&#039; - tai tokia medžiaga, susidaranti iš aliuminio oksidų ir silikatų. Taip pat molis - tai <a href="/index.php/Matavimo_vienetas" class="mw-redirect" title="Matavimo vienetas">matavimo vienetas</a>, kurį absurdiškai blogai išdėsto <a href="/index.php/Chemija" title="Chemija">chemijos</a> pamokose, o todėl niekas negali suprasti, ką tasai molis reiškia ir su kuo jį naudoti. == Molis chemijoje == Chemijoje gi molis tėra tam tikras skaičius kokių nors cheminių dalelių, kurios gali sudaryti tam tikrus junginius. Grubiai tariant - tai molekulių arba atomų skaičius. T...</p> <p><b>Naujas puslapis</b></p><div>'''Molis''' - tai tokia medžiaga, susidaranti iš aliuminio oksidų ir silikatų. Taip pat molis - tai [[matavimo vienetas]], kurį absurdiškai blogai išdėsto [[chemija|chemijos]] pamokose, o todėl niekas negali suprasti, ką tasai molis reiškia ir su kuo jį naudoti.<br /> <br /> <br /> == Molis chemijoje ==<br /> Chemijoje gi molis tėra tam tikras skaičius kokių nors cheminių dalelių, kurios gali sudaryti tam tikrus junginius. Grubiai tariant - tai molekulių arba atomų skaičius. Tą skaičių svarbu suprasti, kai bandai skaičiuoti chemines reakcijas.<br /> <br /> Taigi tokia problema: tarkim, sumaišysim gramą natrio hidrokarbonato su gramu [[citrinos rūgštis|citrinos rūgšties]]. Kiek gausis išeigoje natrio citrato, o kiek pasiliks natrio hidroksido ar laisvos citrinos rūgšties? Ogi niekas nežino, nes tame pačiame grame taigi skirtingas to natrio hidrokarbonato ir citrinos rūgšties molekulių skaičius. Kad gautųsi 100% sureagavimas - reikia sumaišyti vienodai molekulių.<br /> <br /> Vat jei visas medžiagas skaičiuosime molekulėmis arba atomais, tai čia problemos nesudarys - čia galėsim pasakyti, kad tipo duok man vieną sekstilijoną natrio hidrokarbonato molekulių ir vieną sekstilijoną citrinos rūgšties molekulių - ir viskas bus išsisprendę. Ale kiek gi svers tas sekstilijonas molekulių? Ogi abiem atvejais skirtingai.<br /> <br /> Tai žodžiu, chemikai ilgai mąstė ir sumąstė, kad reikia turėti kokį tai [[etalonas|etaloną]], pagal kurį skaičiuotų viską. Ale vietoje to, kad pasirinktų kokį nors šiaip skaičių, chemikai čia bandė kažkaip sugudrauti ir sugalvojo, kad reikia skaičiuoti tas molekules pagal anglį, nes jinai sudaro ir kristalinę vieno elemento gardelę (tai reiškia, kad galima atomais skaičiuoti), ir kartu yra lengvai randama, ir dalyvauja daugybėje junginių, ypač dažnai kaip tik tuose, kur ir reikia tuos molius skaičiuoti.<br /> <br /> Tai sugalvojimas buvo, kad kadangi anglies atomą sudaro 12 [[nuklonas|nuklonų]] (atominė masė yra 12), tai imkim 12 gramų anglies ir turėsim 1 gramą nuklonui, ir taip galėsim susiderinti su kitu elementu - [[vandenilis|vandeniliu]], kurio branduolys yra iš vos vieno [[nuklonas|nuklono]]. Ir kad kaip tik tas anglies atomų skaičius ir reikš vieną molį medžiagos. Žodžiu, sugalvojo chemikai sudėtingai. Tai iš to sugalvojimo atsirado Avogadro skaičius, kuris reiškia, kiek yra atomų ar molekulių viename molyje medžiagos.<br /> <br /> Tai štai, molis yra 6,02214076×10&lt;sup&gt;23&lt;/sup&gt; dalelių (atomų ar molekulių), kas reiškia maždaug 602 [[sekstilijonas|sekstilijonus]] arba 602 [[milijardas|milijardus]] [[trilijonas|trilijonų]].<br /> <br /> Tai dabar kai kur nors per chemiją aiškinama, kad paimkit vieną molį medžiagos, tai reiškia, kad reikia paimti 602 sekstilijonus tos medžiagos molekulių. Kiek tai bus gramais - reikia susirasti kokiuose nors žinynuose ar lentelėse, ar kokiu nors būdu apskaičiuoti molekulinę masę ir iš jos skaičiuoti gramus. Tai štai čia iš molio kyla ir kitas terminas - molekulinė masė, kuri reiškia, kiek gramų medžiagos yra vienas molis. Tai ta pati anglis yra 12 gramų, vandenilis 1 gramas ir panašiai.<br /> <br /> Paprasčiausias būdas molekulinės masės apskaičiavimui - tai imti molekulę ir skaičiuoti, kiek [[nuklonai|nuklonų]] bus kiekviename ją sudarančiame atome ir jau iš to suskaičiuoti molekulinę masę. Pvz., [[C2H5OH]] bus 2 [[C]] atomai, 6 [[H]] atomai ir 1 [[O]] atomas. <br /> <br /> Tai atsidarom tada [[Mendelejevo lentelė|Mendelejevo lentelę]] ir žiūrim joje atomines mases (paprastai dešiniam viršutiniame langelio kampe prie elemento). Ten randame, kad apytiksliai imant, C yra 12, H yra 1, o O yra 16. Štai dabar ir suskaičiuojam, kad [[C2H5OH]] molekulinė masė yra (2*12)+(6*1)+(1*16)=46. Taigi, [[etilo alkoholis|etilo alkoholio]] molekulinė masė yra 46. Tai reiškia, kad vienas molis etilo alkoholio svers 46 gramus.<br /> <br /> Grįžtant prie uždavinio su natrio hidrokarbonatu ir citrinos rūgštimi - vienas molis natrio hidrokarbonato yra 86 gramai, o vienas molis citrinų rūgšties yra 192 gramai, taip kad norint nugesint gramą natrio hidrokarbonato reiks dviejų su trupučiu gramų [[citrinos rūgštis|citrinos rūgšties]].<br /> <br /> Štai vat taip išties viskas yra ganėtinai paprasta, bet vat kad per pamokas niekas rišliai paaiškinti nesugeba.<br /> <br /> <br /> == Molis kaip medžiaga ==<br /> Molis, kaip medžiaga - vienas iš labiausiai paplitusių mineralų [[žemė|žemėje]], atsiliekantis gal tik nuo [[smėlis|smėlio]], tačiau turintis daug panaudojimų. Klasikinis molio naudojimas - tai [[keramika|keramikos]] gamybai - pradedant plytomis ir baigiant [[porcelianas|porcelianu]].<br /> <br /> Kai kurie keistesni žmonės dar molį valgo, kaip [[alternatyvus maistas|alternatyvų maistą]], nes sakosi, kad šis ir žarnyno peristaltiką esą visai neblogai užtikrina, ir skrandį užpildo, ir kartu kalorijų neturi. Tiesa, medikai čia pataria nepiktnaudžiauti, nes kartais baigiasi tuo, kad žarnos kaip užsikemša sustingusiu moliu, tai paskui viskas ir susicementuoja.<br /> <br /> <br /> [[Category:Chemija]]<br /> [[Category:Medžiagos]]</div>

John Smith